决定原子种类的是什么的个数(金属是由原子构成还是由离子构成)

原子的种类为什么是由质子数决定的？

这两个问题可以合并说：

1、不同种元素的原子，必然是不同种类的原子

2、大多数元素都存在不止一种核素，各核素之间互为同位素，各种核素的原子是不同种类的原子主要解释一下2：举例：氢元素氢元素有三种核素：俗称为氕，氘，氚氕原子：1质子，0中子，1电子，质量数为1 氘原子：1质子，1中子，1电子，质量数为2 氚原子：1质子，2中子，1电子，质量数为3 这三种原子是不同的原子所以原子的种类是由质子数和中子数联合起来决定的，不可以单看质子数或者中子数

所有金属都是单质，金属到底是由原子构成还是离子构成？

因为金属原子之间通过金属键相联系，而不是分子间相互作用。不是所有单质的结构单元都能称之为“分子”，只有相互之间没有电子交换的结构单元才能叫作分子。普通金属的最外层电子都是共用的，惰性气体原子才是真正独来独往的。所以惰性气体能称为单原子分子，而金属只能是金属。以下详细介绍。

从微观上来看，原子形成普通物质有四种不同形式：金属键，离子键，共价键，以及分子间相互作用，它们之间的区别是原子最外层电子的存在形式。

普通固态金属，一般是原子排布成有序的晶格结构，位置相对不动，但每个原子的最外层电子都是游离的，属于这一整块金属共同拥有，随意乱窜。因此一块金属也可以看做是一团电子气。这就是金属键。

有些体系中最外层电子稍微稳定一些，不能随便乱窜，仅仅只能待在附近的两个或者三个原子周围，这就是共价键。例如水分子中，氧原子和氢原子各贡献一个电子，形成氢氧键，这两个电子可以在氢原子和氧原子附近随意走动，但不能太远。共价键的特点在于它有方向性，相邻两个共价键之间只能是特定角度，因此也可以形成像单质硅，金刚石等这种有序晶格。

更夸张一点，有些原子干脆就不要最外层电子，给了另外一个原子，这种结合方式就是离子键。例如食盐，钠原子就直接将最外层的一个电子给了氯。

如果说某个微观单元的电子比较稳定不会乱跑，和其他单元之间只有微弱的相互作用，这时才能称为一个分子。例如水分子之间的氢键，石墨层与层之间的范德华力都是分子间相互作用。

如果硬要抬杠，这四者的划分其实并没有明确的界限，本质上都是电磁相互作用。

原子种类由什么决定

由原子核内的质子数及中子数决定。质子数相同的原子被称为同种元素，不同的中子数决定了这种元素的不同同位素。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。

原子被认为是由电子、质子、中子（氢原子由质子和电子构成）构成，它们被统称为亚原子粒子。几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子，但氕（氢的同位素）没有中子，其离子（失去电子后）只是一个质子。

原子中所有的质子和中子结合起来就形成了一个很小的原子核，它们一起也可以被称为核子。原子核的半径约等于1.07×A^1/3fm，其中A是核子的总数。原子半径的数量级大约是105fm，因此原子核的半径远远小于原子的半径。核子被能在短距离上起作用的残留强力束缚在一起。当距离小于2.5fm的时候，强力远远大于静电力，因此它能够克服带正电的质子间的相互排斥。